terjawab• terverifikasi oleh ahli sebanyak 0 1 mol gas nh3 dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 dm3 pada suhu tertentu. jima nh3 yang bereaksi dengan air menjadi ion nh4+ dan oh- sebesar 1%,nilai tetapan ionisasi basa kb nh3 pada suhu tersebut adalah Iklan Jawaban terverifikasi ahli Risep α= 1% =0,01 = 10⁻² M = mol/V = 0,1/1 = 0,1 Lajupenguraian gas NH3 adalah banyaknya mol NH3 yang terurai dalam 1 liter setiap sekon. Jadi, v NH3 = 0,2 mol L‾¹ / 10 S = 0,02 mol L‾¹ s‾¹. Laju pembentukan gas N2. 2 mol gas NH3 ~ 1 mol N2. Berarti mol gas N2 yang terbentuk = 1/2 x 0,4 mol = 0,2 mol. M N2 yang terbentuk = 0,2 mol / 2 liter = 0,1 mol L‾¹. Laju pembentukan gas N2 GasNH3 sebanyak 1 mol dilarutkan ke dalam air hingga volume larutan menjadi 2 liter. Pada saat setimbang setelah terionisasi diperoleh jumlah ion OH- sebanyak 0,01 mol. Tentukan:a. derajat ionisasib. tetapan ionisasi basa (Kb) tersebut. Question from @Gracequeenw - Sekolah Menengah Atas - Kimia Sebanyak0,1 mol gas amonia dilarutkan kedalam air sampai 1 dm3 sehingga mencapai kesetimbangan kimia berikut : NH3 (g) + H2 O(l) ⇌ NH4+ (aq) + OH−(aq) Jika 1% NH3 telah terionisasi, Kb amonia adalah 0,2 mol L-1. Laju penguraian gas NH 3 adalah banyaknya mol NH 3 yang terurai dalam 1 liter setiap sekon. Jadi, v NH 3 = 0,2 mol L ‾¹ / 10 S = 0,02 mol L ‾¹ s ‾¹. Laju pembentukan gas N 2. 2 mol gas NH 3 ~ 1 mol N 2. Berarti mol gas N 2 yang terbentuk = 1/2 x 0,4 mol = 0,2 mol. M N 2 yang terbentuk = 0,2 mol / 2 liter = 0,1 mol L ‾¹ Sebanyak0,1 mol gas NH3 dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 dm3 pada suhu tertentu jika NH3 yang bereaksi dengan air menjadi ion NH4+ dan OH- sebesar 1% nilai tetapan inisiasi basa kb NH3 pada suhu tersebut adalah.. Iklan Jawaban terverifikasi ahli aryakusuma2000 Diketahui : mol NH3 = 0,1 mol Volume larutan = 1 dm³ = 1 L 8dCuO. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganPerhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaSebesar 0,05 mol NH3 dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 500 mL. Apabila NH3 yang telah bereaksi menjadi ion NH4^+ dan OH^- sebanyak 1%, nilai tetapan kesetimbangan NH3aq adalah ....Perhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0132Air merupakan senyawa yang netral. Pernyataan berikut yan...0251Dalam ruang 1 liter terdapat 1 mol gas HI yang terurai ...0238Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol 0,6, mol, dan 0,2 mo...0256Pada suhu tertentu dalam ruang 10 liter terdapat kesetimb...Teks videoKalau pengen di sini ada soal terdapat NH3 yang dilarutkan dalam air adalah 0,05 volume larutan nya adalah 500 ml NH3 yang telah bereaksi menjadi ion nh4 plus dan oh Amin ini adalah 1% yang bereaksi berarti ini derajat ionisasinya maka berapa sih tetapan kesetimbangan yaitu KC untuk mengerjakan soal ini kita identifikasi dulu nih data Apa sih yang kita butuhkan untuk mencari tetapan kesetimbangannya KC itu tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi nya yaitu konsentrasi produk agar koefisien konsentrasi reaktan pangkat koefisien tapi hati-hati ya. Persamaan ini hanya berlaku untuk pasang gas dan Aqua Sedangkan untuk Solid dan Liquid tidak kita masukkan ke dalam persamaan maka untuk menentukan konsentrasinya kita membutuhkan Reaksi yang terjadi Dian kita tinjau kondisi mula-mula reaksi dan setimbang disini NH3 mula-mula adalah 0,05 mol ditambahkan komposisi air ya karena fase yang tidak masuk ke dalam persamaan kemudian yang bereaksi kita lihat dari Alfa mol NH3 yang bereaksi berarti 1% dikali 0,05 mol yaitu 5 kali 10 pangkat min 4 mol kita masukkan ke sini kita cari mall yang lain dengan perbandingan koefisien nh4 plus dan oh Amin sama-sama 1 unit koefisien ya berarti 5 kali 10 Min 4 mol juga dalam kondisi setimbang kita mendapatkan komposisi NH3 dan nh4 plus dan oh Amin rumus KC berarti konsentrasi nh4 + konsentrasi oh Amin pada konsentrasi NH3 ingat ya konsentrasi itu adalah mol per volume volumenya 500 ml kita jadikan liter berarti menjadi 0,5 Kita masukkan datanya berarti 5 kali 10 pangkat min 4 mol per 0,5 liter dikali 5 kali 10 pangkat min 4 mol juga per 0,5 liter 0,495 mol per 0,5 liter hasilnya didapatkan tetapan kesetimbangannya atau 1,01 kali 10 pangkat minus 5 apa kita bulatkan menjadi 10 pangkat min 5 jadi jawaban yang tepat adalah yang B Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMALarutan PenyanggapH Larutan PenyanggaBila 3,4 gram gas NH3 dilarutkan ke dalam 1 liter air. Kemudian ke dalam larutan tersebut ditambahkan 5,35 gram NH4Cl. Jika Kb NH3=1, Mr NH3=17 dan Mr NH4Cl=53,5, tentukanlah pH larutan tersebut!pH Larutan PenyanggaLarutan PenyanggaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0145Berikutini data uji pH beberapa larutan pH setelah Lar...Berikutini data uji pH beberapa larutan pH setelah Lar...0335Sebanyak 25 mL larutan CH3COOH 0,2 M Ka=1x10^-5 dicam...Sebanyak 25 mL larutan CH3COOH 0,2 M Ka=1x10^-5 dicam...0326Sebanyak 0,28 gram kristal KOH ditambahkan ke dalam 50 ...Sebanyak 0,28 gram kristal KOH ditambahkan ke dalam 50 ...0420Berapa pH larutan yang dibuat dari campuran 50 mL NH...Berapa pH larutan yang dibuat dari campuran 50 mL NH... PertanyaanSebanyak 0,1 mol gas NH 3 ​ dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 dm 3 pada suhu tertentu. Jika NH 3 ​ yang bereaksi dengan air menjadi ion NH 4 + ​ dan OH − sebesar 1%, nilai tetapan basa K b ​ NH 3 ​ pada suhu tersebut adalah . . . .Sebanyak 0,1 mol gas dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 pada suhu tertentu. Jika yang bereaksi dengan air menjadi ion dan sebesar 1%, nilai tetapan basa pada suhu tersebut adalah . . . .Q'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah NH 3 ​ yang dilarutkan dalam air membentuk basa lemah NH 4 ​ OH . Basa lemah hanya sedikit mengalami ionisasi sehingga mempunyai nilai derajat ionisasi α dan konstanta ionisasi basa K b ​ . Persamaan reaksi pelarutan gas NH 3 ​ dalam air adalah NH 3 ​ g + H 2 ​ O l → NH 4 ​ OH a q NH 4 ​ OH a q ⇌ NH 4 + ​ a q + OH − a q Molaritas larutan NH 4 ​ OH yaitu [ NH 4 ​ OH ] ​ = = = ​ volume mol ​ 1 dm 3 0 , 1 mol ​ 0 , 1 M ​ NH 3 ​ yang bereaksi dengan air menjadi ion NH 4 + ​ dan OH − sebesar 1%, maka nilai α = 0 , 01 .Konstanta ionisasi basa K b ​ dapat dihitung dengan persamaan berikut α 0 , 01 0 , 01 2 K b ​ ​ = = = = = ​ [ NH 4 ​ OH ] K b ​ ​ ​ 0 , 1 K b ​ ​ ​ 0 , 1 K b ​ ​ 0 , 00001 1 × 1 0 − 5 ​ Nilaitetapan basa K b ​ NH 3 ​ adalah 1 × 1 0 − 5 . Jadi, jawaban yang tepat adalah yang dilarutkan dalam air membentuk basa lemah . Basa lemah hanya sedikit mengalami ionisasi sehingga mempunyai nilai derajat ionisasi dan konstanta ionisasi basa . Persamaan reaksi pelarutan gas dalam air adalah Molaritas larutan yaitu yang bereaksi dengan air menjadi ion dan sebesar 1%, maka nilai . Konstanta ionisasi basa dapat dihitung dengan persamaan berikut Nilai tetapan basa adalah . Jadi, jawaban yang tepat adalah B. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!11rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!sasantriputri annur Pembahasan lengkap bangetAAAmanda Anindya Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️TRTiara Ruth Lely Sirait Pembahasan terpotongAmAhmad munsif f Makasih ❤️ZAZaky Aulayusra Makasih ❤️ Jakarta - Molalitas menjadi salah satu larutan yang dipelajari dalam pelajaran Kimia. Namun, masih banyak yang belum memahami materi ini. Detikers bisa mempelajari contoh soal molalitas di sini MolalitasMolalitas adalah pernyataan jumlah partikel zat terlarut mol setiap 1 kg pelarut bukan larutan. Larutan yang dibuat dari 1mol NaCl yang dilarutkan dalam gram air dinyatakan sebagai larutan 1 molal dan diberi lambang 1 m didefinisikan dengan persamaan tersebutMolalitas m = Jumlah mol zat terlarut atau m = massa x Jumlah kilogram terlarut Mr PKeteranganm= molalitas mol/kgMr= massa molar zat terlarut g/molmassa= massa zat terlarut gP= massa zat pelarut gSelain biasa digunakan sebagai pernyataan jumlah partikel, molalitas juga berguna untuk menyatakan pada keadaan lain. Misalnya karena pelarut merupakan padatan pada suhu kamar dan hanya dapat diukur massanya, bukan volumenya sehingga tidak mungkin dinyatakan dalam bentuk molaritas,Contoh Soal Molalitas dilansir buku 'Praktis Belajar Kimia' karya Iman Rahayu1. Sebanyak 30 gram urea Mr = 60 g/mol dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas mengerjakan contoh soal molalitasMol urea = massa urea = 30 g = 0,5 mol Mr urea 60 g/molMassa pelarut = 100 g = 100 = 0,1 kg m = 0,5 mol = 5 m 0,1 kgJadi, molalitas larutan urea adalah 5 m2. Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,5 m?Cara mengerjakan molalitasMolalitas artinya jumlah mol zat terlarut zat kilogram pelarut. 0,15 m berarti 0,15 mol NaCl dalam 1 kg gram air.* 0,15 mol NaCl dalam gram H2OUntuk menghitung jumlah mol NaCl yang diperlukan untuk 500 gram H2O, kita dapat menggunakan hubungan tersebut sebagai faktor konversi. Kemudian, kita dapat menggunakan massa molar NaCl untuk mengubah mol NaCl menjadi massa gram H2O x 0,15 mol NaCl x 58,44 gram NaCl = 4,38 gram NaCl gram H2O 1mol NaClJadi, massa NaCl yang harus dilarutkan pada 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m adalah 4,38 Contoh soal molalitas suatu larutan 20% berat C2H5OH Mr = 46 g/mol adalah..Cara mengerjakan molalitasC2H5OH 20% artinya 20 gramC2H5OH dalam 80 gram airm = massa x = 20 x = 5,4 Mr P 46 80Jadi, kemolalan larutan 20% berat C2H5OH adalah 5,4 mSelamat belajar contoh soal molalitas, detikers! Simak Video "Ledakan Besar Pabrik Kimia di AS, Warga Sekitar Dievakuasi!" [GambasVideo 20detik] pay/row patriaprastika Molaritas = mol/VolumeM = 0,1/1M = 0,1 Mα = 1%α = 0,01α = √.M0,01 = √Kb/0,10,0001 = Kb/0,1Kb = 0,0001 x 0,1Kb = 0,00001Kb = 10⁻⁵Jadi, Kb amonia adalah 10⁻⁵Ok? 9 votes Thanks 26

sebanyak 0 1 mol gas nh3 dilarutkan ke dalam air